羥基的電子式是：-OH。

羥基直接連在苯環上的稱作酚。醇羥基不體現出酸性(阿倫尼烏斯酸堿理論中)，酚羥基和羧羥基體現出弱酸性(因而苯酚可與鈉反應)，酚羥基酸性比碳酸弱襲，強于碳酸氫根；羧羥基(羧基)，比碳酸強。

在化學反應中，一般是原子的外層電子發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用黑點“.”和叉“×”來表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質的式子叫做電子式。但是，中學所學習的經典的8隅體的電子式屬于過時的理論，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質，亦不能正確表示多種常見物質的結構。

氫氧化鋇的化學式為Ba（OH）2。該物質為可溶性強堿。晶體中陽離子是Ba2十，陰離子是OH一，以離子鍵結合。其電子式見下圖。

羥基(-OH)和氫氧根離子(OH?)是不一樣的原子團。羥基(-OH)的質子數和電子數都是9；氫氧根離子(OH?)的質子數是9， 電子數是10 。

電子式不一樣，羥基電中性，是極性基團，電子都是成對。氫氧根離子帶一個負電荷，有一個未成對電子。質子數都是一樣的9

氫氧化鈉的陰離子：氫氧根離子 OH-

氫氧根（化學式：OH-)是一種化合價為-1價的陰離子，能和氫離子（H+）結合成水分子，遇銨根離子（NH4+）即生成氨氣（NH3）和水。氫氧根離子與元素周期表中第一主族的金屬陽離子結合呈堿性，與鎂離子、鋁離子、鐵離子、銅離子結合會生成沉淀。

定義

根據阿侖尼烏斯提出的酸堿離子理論作出的定義，在水中電離出的陰離子僅為氫氧根的物質即為堿（如氫氧化鈉NaOH)。

常見氫氧化物有一水合氨（NH3·H2O），氫氧化鋇（ Ba(OH)2） ，氫氧化鈣（ Ca(OH)2），氫氧化鈷（Co(OH)2），氫氧化鉀（KOH），氫氧化金（Au(OH)3），氫氧化鋰（LiOH或LiOH·H2O），氫氧化鋁（Al(OH)3），氫氧化鎂（Mg(OH)2），氫氧化鈉（NaOH），氫氧化鈹 （Be(OH)2） ，氫氧化鍶（Sr(OH)2），氫氧化鐵（Fe(OH)3），氫氧化銅 （Cu(OH)2） ，氫氧化鋅（Zn(OH)2），氫氧化亞鐵（Fe(OH)2）等。

電子結構

氧原子最外層有六個電子，氫原子最外層有一個電子 ，

還有一個負電荷，最外層一共是8個電子 核外電子總數一共是10個(加上氧次外層的2個)

氧原子和氫原子共用一個電子對

電子對偏向氧 所以氧顯-2價 H顯+1價

記住這個就可以了 至于電子式高中會學的

水分子的核外電子總數:10(氧8氫2)

鈉離子核外電子總數:10(鈉原子有11個 鈉離子失一個顯+1價)

氯離子核外電子總數:18(氯原子是17個 氯離子得一個顯-1價

氫氧根離子核外電子總數:10(解釋在前面)

氫氧化鈉的結構式的電子式是Na+[:O:H]-。

NaOH是離子化合物,其中氫氧根是共價鍵,但鈉和氫氧根之間是離子鍵所以沒有結構式.只有共價化合物才有結構式.