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化學選擇題一直是很多同學非常苦惱的問題。經常在兩個選項中間徘徊，但是最后決定選擇的那個，肯定是錯誤答案！今天學魁榜來教大家三種方法，讓你把選擇題做得又快又準！

一、排除法

例1、同一主族的Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是( )

Ａ．元素的非金屬性：Ｘ＞Ｙ＞Ｚ

Ｂ．氣態氫化物的穩定性ＸＨ３＞ＹＨ３＞ＺＨ３

Ｃ．水溶液的pＨ值：Na3XO4＞Na3 YO4＞Na3ZO4

Ｄ．原子半徑：X＜Y＜Z

解析：對于此類題目來說，逐一排除是比較穩妥的。由題知，X、Y、Z三元素最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，則非金屬性也依次增強、氣態氫化物的穩定性增強，A、B、 D選項明顯可排除，最后確定C為正確答案。此題如從C選項直接突破的話，難度很大，可見，采取排除法，揚長避短，能顯著降低題目的難度。

答案：C

二、特例反駁法

例2、A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2－與M+的電子數之差為8，則下列說法正確的是（ ）

A．A和M原子的電子總數之和可能為11

B．A和M的原子序數之差為8

C．A和M原子的最外層電子數之和為8

D．A和M原子的最外層電子數之差為7

解析：此題可用特例法，將抽象問題具體化。若A為O，M為Li則，A項O原子有8個電子，Li原子有3個電子，二者電子數之和為11，則A正確；B項中二者的原子序數之差為5，則B錯；C項中O、Li的最外層電子數之和為7，則C錯；D項中O、Li原子最外層電子數之差為5，則D錯，故選A。

答案：A

三、定量分析法

例3、工業上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中（ ）

A. 硫元素既被氧化又被還原

B. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

C. 每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子

D. 相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2

解析：根據信息，Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2↑。Na2S中S被氧化，SO2中S被還原；氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1；每生成3molNa2S2O3，轉移8mol電子，故每生成1molNa2S2O3，轉移8mol/3電子；相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2。故選擇AD。

答案：AD

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