鈉———鉀——— 鈣——— 鋇——— 鍶——— 銅——— 鋰——— 銣黃色— 淺紫色— 磚紅色— 黃綠色— 洋紅色— 綠色—— 紫紅色— 紫色焰色反應的顏色為:鈉鹽呈黃色、鉀鹽呈紫色、鈣鹽呈磚紅色、鍶鹽呈洋紅色、

鈉的焰色為明亮的金黃色火焰，鉀的焰色為紫色火焰。

焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特征的顏色的反應。

其原理是每種元素都有其個別的光譜。樣本通常是粉或小塊的形式。用一根清潔且較不活潑的金屬絲（例如鉑或鎳鉻合金）盛載樣本，再放到無光焰（藍色火焰）中。

擴展資料：

焰色反應原因：

當堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出。

而放出的光的波長在可見光范圍內（波長為400nm～760nm），因而能使火焰呈現顏色。但由于堿金屬的原子結構不同，電子躍遷時能量的變化就不相同，就發出不同波長的光，從焰色反應的實驗里所看到的特殊焰色就是光譜譜線的顏色。

每種元素的光譜都有一些特征譜線,發出特征的顏色而使火焰著色，根據焰色可以判斷某種元素的存在.如焰色洋紅色含有鍶元素，焰色藍綠色含有銅元素，焰色黃色含有鈉元素，焰色紫色含有鉀元素，磚紅色則含有鈣元素等

反應（Ⅰ）的離子方程式為：2Al+6H + =2Al 3+ +3H 2 ↑，

反應（Ⅱ）的離子方程式為：Al 3+ +3OH - =Al（OH） 3 ↓，

反應（Ⅲ）的離子方程式為：Al（OH） 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O，

反應（Ⅳ）的離子方程式：Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O，

洗；將鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）用鹽酸洗凈，將洗凈的鉑絲在火焰上灼燒至于原火焰顏色相同，蘸取試樣，在無色火焰上灼燒，并觀察火焰的顏色，再用鹽酸洗凈鉑絲（或鐵絲），并在火焰上灼燒至無色。

4、常見火焰的顏色：鈉 黃色；鉀 紫色（透過藍色鈷玻璃）；鈣 磚紅色；銅 綠色

5、焰色反應注意事項

① 焰色反應取決于元素的性質，而不是單質或某種化合物的性質

② 不是所有的金屬都有焰色反應

③ 焰色反應是物理變化，不是化學變化

④ 試驗過程中不能用稀硫酸代替鹽酸，因為硫酸的熔、沸點較高，難揮發

顏色反應：是某些蛋白質與濃硝酸反應,顯黃色焰色反應：金屬元素在灼燒時候,所以發生出的火焰的顏色,（物理反應）顯色反應：高中確定講到顯色反應的是苯酚與Fe3+的反應,變為紫色溶液.這個稱為顯色反應。希望對你有幫助。

焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特殊顏色的反應。其原理是每種元素都有其個別的光譜。

鈉的焰色為明亮的金黃色火焰。

鉀看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

鋇可看到明顯的黃綠色鋇焰。

含鈣元素Ca 磚紅色

焰色反應是物理變化。它并未生成新物質，焰色反應是物質原子內部電子能級的改變，通俗的說是原子中的電子能量的變化，不涉及物質結構和化學性質的改變。焰色反應是某些金屬或它們的揮發性化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特征的顏色的反應。有些金屬或它們的化合物在灼燒時能使火焰呈特殊顏色。